Неорганическая химия 1241
Вариант 6 6. Сколько граммов кальция содержится в 250 г известняка CaCO3? 23. Металл массой 3,006 г взаимодействует с серой массой 1,635 г. Определите молярную массу эквивалента металла и что это за металл. 41. Сколько неспаренных электронов и сколько свободных орбиталей содержится в атоме висмута? Напишите электронную формулу атома и изобразите электроннографическую формулу валентного слоя. 58. Электронная конфигурация валентных электронов описывается формулами: …5s24d10; …6s26p3; …6s25d5. Назовите эти элементы. 69. Определите тепловой эффект реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Какое количество теплоты необходимо при восстановлении 608 г оксида хрома (III)? 87. Устойчив ли карбид алюминия по отношению к кислороду? Al4С3(К) + 6О2 = 2Al2О3(К) + 3СО2 (Г). Ответ подтвердите расчетами. 94. Напишите выражение для скорости прямой реакции: е) 4HCl(Г) + O2(Г) 2Сl2(Г) + 2H2O(Г); 100. Напишите выражение для скорости прямой реакции 4Fe(Т) + 3О2(Г) ↔ 2Fe2O3 (Т), ΔН < 0. Рассчитайте, как изменится скорость реакции: а) если увеличить концентрацию O2 в 2 раза; б) увеличить давление в системе в 3 раза. Напишите выражение для константы равновесия данной химической реакции. В какую сторону сместится равновесие в системе: — при уменьшении давления; — введении катализатора; — уменьшении температуры? 111. Сколько граммов сульфата натрия содержится в 500,0 мл 0,25 н раствора этой соли? Какова массовая доля этого раствора ( р-ра = 1,10 г/мл)? 130. Смешали 2,0 л 60,0%-го раствора серной кислоты плотностью 1,50 г/мл и 3,0 л 16,0%-го раствора серной кислоты плотностью 1,10 г/мл. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции между: а) Ca(CH3COO)2 + HCl → б) AlCl3 + NaOH → Составьте молекулярные уравнения по сокращенным ионномолекулярным уравнениям: а) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3 H2O б) H+ + NO2‒ = HNO2 161. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: KBrO3 + KBr + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O Mg + HNO3 → NH4NO3 + Mg(NO3)2 + H2O 181. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и цинка, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd2+] = [Zn2+] = 0,01 моль/л. 191. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которого один электрод свинцовый с [Pb2+] = 10‒3 моль/л, а второй хромовый с [Cr3+] = 10‒5 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента. 201. В какой последовательности будут восстанавливаться катионы при электролизе водного раствора, содержащего ионы Cr3+, Pb2+, Hg2+, Mn2+, если молярная концентрация соответствующих им солей одинакова, а напряжение на катодах достаточно для восстановления каждого из них? 212. Электролиз водного раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, при этом на аноде выделился кислород объемом 6 л (н. у.). Вычислите силу тока (электроды инертные).