Химия (контрольная работа)

Вариант 5

1. Масса 2 ∙ 10-3 м3 газа (н.у.) равна 2,35 г. Вычислите относительную молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 816О и 818О? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов MnO, MnO2, Mn2O7 и гидроксидов Мn(ОН)2, Мn(ОН)4, НMnO4?

4. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВeCl2? Приведите схему перекрывания электронных облаков.

5. В каких единицах измеряется скорость химических реакций? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 400С? Температурный коэффициент скорости реакции  = 3.

6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298 реакции:

 CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Ca(ОH)2 и FeCl2; CH3COOH и KOH;  СаCO3 и HCl;  CrCl3 и избыток КОН.

8. Какое значение рН имеют растворы солей Na3РО4, ZnSО4, Аl2(SО4)3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

9. Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4,  H2SO3,  H2S определите какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

S + HNO3  H2SO4 + NO

10. К 25 см3 96%-ной H2SO4 (плотность 1,84 г/см3) прибавили 100 см3 воды. Рассчитайте процентную, нормальную и молярную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 1, 23 г/см3.

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

                S   H2S  SО2   NаНSО3